熵是热力学中的一个基本概念，用于描述系统的无序程度。在宏观层面上，熵可以被看作是衡量系统混乱度或无序度的物理量，其值越大，表明系统越混乱。熵的概念是由克劳修斯在19世纪提出的，它在热力学第二定律中起核心作用，该定律指出在孤立系统中，自发过程总是向熵增的方向进行，即无序度增加的方向。这意味着在没有外部作用的情况下，能量会从高温物体自发地转移到低温物体，最终达到热平衡状态，整个系统的熵达到最大值。

熵与能量的区别在于，能量是一个量度物体内部粒子运动总和的物理量，它描述的是系统内部分子或原子的动能、势能等总量；而熵则是描述这些能量分布状态的量度，即能量是如何在系统内部分配的。例如，在一个装有气体的封闭容器中，如果气体分子分布均匀，则系统的熵相对较高，如果气体分子集中在容器的一端，则系统的熵相对较低。此外，能量是一个保守量，即在一个封闭系统中，能量不会凭空产生或消失，只能从一种形式转换为另一种形式；而熵则不同，虽然在一个孤立系统中总熵不会减少，但熵可以在系统内部不同部分之间转换和再分配。

为了更直观地理解，可以考虑一个具体的例子：假设有一个盒子，里面有一堆开放的卡片，每张卡片上写着不同的词汇。如果卡片排列得非常有序，比如按照字母顺序摆放，那么系统的熵较低；如果卡片被随机地扔进盒子里，没有任何特定的顺序，那么系统的熵就较高。这个例子中，卡片的动能可以类比为系统能量，而卡片的排列方式则代表了系统的熵。